1. SylabUZ
2. Wydział Nauk Biologicznych
3. semestr zimowy 2016/2017
4. Biotechnologia - pierwszego stopnia z tyt. licencjata
5. Chemia ogólna

Wygeneruj PDF dla tej strony

Chemia ogólna - opis przedmiotu

Cel przedmiotu

przekazanie stanu wiedzy na temat budowy materii ze szczególnym uwzględnieniem pierwiastków
chemicznych, oraz związków nieorganicznych i ich roli w przyrodzie, nabycie doświadczenia w pracy
laboratoryjnej

Wymagania wstępne

Zapisz zmiany

znajomość chemii na poziomie szkoły średniej

Zakres tematyczny

Wykłady: Podstawowe pojęcia, definicje i prawa chemiczne. Budowa atomu, konfiguracja elektronowa,
układ okresowy pierwiastków. Istota wiązania chemicznego, geometria molekularna i orbitale
molekularne, teorie wiązań, koncepcja hybrydyzacji. Stany materii, rodzaje symetrii komórek
elementarnych. Energia sieci kryształów. Statyka chemiczna, efekty cieplne reakcji chemicznych.
Napięcie powierzchniowe, lepkość. Przemiany fazowe. Roztwory i ich właściwości. Równowagi w
roztworach elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda, definicje kwasów i zasad, pojęcie pH. Reakcje
jonowe. Bufory. Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków grup głównych. Struktura wybranych
związków chemicznych: azotki, tlenki, wodorki, borany, węgliki, krzemki i siarczki. Kwasy tlenowe.
Wodór i jego charakterystyka. Związki helowców. Pierwiastki bloku d – właściwości fizyczne i chemiczne
pierwiastków i ich jonów. Połączenia koordynacyjne. Program przedmiotu obejmuje następujące treści:
budowa atomu, podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, reakcje chemiczne (w tym reakcje redoks),
obliczenia stechiometryczne, stężenia roztworów, mieszanie roztworów o różnych stężeniach,
przeliczanie jednostek stężeń, równowagi jonowe w roztworach, pH i pK roztworów, dysocjacja, prawa
gazowe. Zajęcia laboratoryjne: Zapoznanie z podstawowymi regułami pracy w laboratorium
chemicznym oraz ze sprzętem i technikami laboratoryjnymi. Program przedmiotu obejmuje
następujące treści merytoryczne: równowagi jonowe w roztworach wodnych, równowagi w reakcjach
kwasowo-zasadowych, równowagi kompleksowania, identyfikacja i właściwości wybranych kationów i
anionów, analiza zanieczyszczeń wody, analiza kolorymetryczna.

Metody kształcenia

podająca (wykład w formie prezentacji multimedialnej), - praktyczna (ćwiczenia laboratoryjne z
wykorzystaniem podstawowego sprzętu laboratorium chemicznego), część ćwiczeniowa (zajęcia
rachunkowe) – rozwiązywanie problemów i zadań w oparciu o listy podzielone tematycznie.

Efekty uczenia się i metody weryfikacji osiągania efektów uczenia się

Opis efektu	Symbole efektów	Metody weryfikacji	Forma zajęć

Warunki zaliczenia

egzamin końcowy, do którego student jest dopuszczany na podstawie uprzedniego zaliczenia ćwiczeń,
przeprowadzony w formie pisemnej. Egzamin trwający 60 minut zawiera 5 wymagających omówienia
zagadnień. Do zaliczenia na ocenę dostateczną konieczne jest uzyskanie 60 pkt (60%) na 100 pkt.
możliwych do zdobycia. Ćwiczenia laboratoryjne: wykonanie ćwiczeń przewidzianych w programie
przedmiotu (obecność na zajęciach jest obowiązkowa. W przypadkach nieobecności, Student powinien
uzupełnić braki w terminie uzgodnionym z prowadzącym zajęcia). Przedstawienie wyników
doświadczeń w formie sprawozdania zamieszczonego w dzienniku laboratoryjnym. Sprawdzenie wiedzy
w formie pisemnej – kolokwium. Ocena końcowa jest średnią arytmetyczną ocen cząstkowych
ćwiczenia (rachunkowe): Obecność na zajęciach jest obowiązkowa. Sprawdzenie wiedzy w formie
kolokwiów. Aktywność na zajęciach. Ocena końcowa jest średnią arytmetyczną ocen cząstkowych.

Literatura podstawowa

L. Jones, P. Atkins „Chemia ogólna”, PWN, Warszawa 2004.
A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 1987
F. A. Otton, G. Wilkinson, P. L. Gaus, Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 1995

Literatura uzupełniająca

J. D. Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 1999
W. Kołos, J. Sadlej, Atom i cząsteczka, WNT, Warszawa 1998

Uwagi

Zmodyfikowane przez dr hab. Jacek Kozioł, prof. UZ (ostatnia modyfikacja: 09-09-2016 10:08)