SylabUZ
| Nazwa przedmiotu | Chemia |
| Kod przedmiotu | 06.9-WZS-EnP-C |
| Wydział | Filia Uniwersytetu Zielonogórskiego w Sulechowie |
| Kierunek | Energetyka. |
| Profil | praktyczny |
| Rodzaj studiów | pierwszego stopnia z tyt. inżyniera |
| Semestr rozpoczęcia | semestr zimowy 2019/2020 |
| Semestr | 2 |
| Liczba punktów ECTS do zdobycia | 4 |
| Typ przedmiotu | obowiązkowy |
| Język nauczania | polski |
| Sylabus opracował |
|
| Forma zajęć | Liczba godzin w semestrze (stacjonarne) | Liczba godzin w tygodniu (stacjonarne) | Liczba godzin w semestrze (niestacjonarne) | Liczba godzin w tygodniu (niestacjonarne) | Forma zaliczenia |
| Wykład | 30 | 2 | 18 | 1,2 | Egzamin |
| Laboratorium | 30 | 2 | 18 | 1,2 | Zaliczenie na ocenę |
Opanowanie podstawowej wiedzy chemicznej i technik laboratoryjnych potrzebnych w toku dalszego studiowania przedmiotów pokrewnych z chemią.
Opanowanie opisywania właściwości pierwiastków chemicznych, pisania równań reakcji chemicznych, nazewnictwa i właściwości związków nieorganicznych, wykonywania podstawowych obliczeń chemicznych, teorii wiązań chemicznych, rozumienia struktury i zachowania podstawowych grup związków organicznych, opanowania podstawowych technik laboratoryjnych, wykonywania podstawowych analiz chemicznych.
Podstawy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej, matematyka, podstawy obliczeń chemicznych.
WYKŁADY
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Jednostki masy atomowej, cząsteczkowej. Budowa atomu – struktura elektronowa i układ okresowy pierwiastków. Charakterystyka pierwiastków układu okresowego i ich najważniejszych związków. Rodzaje roztworów. Sposoby wyrażania stężeń roztworów. Klasyfikacja związków nieorganicznych. Teorie kwasów i zasad. Typy wiązań chemicznych. Polarność cząsteczek. Reakcje chemiczne. Procesy utleniania i redukcji. Procesy spalania i korozji. Równowaga w roztworach elektrolitów. Elektrolity słabe i mocne. Stan gazowy. Ciecze i ciała stałe. Kinetyka chemiczna. Wprowadzenie do chemii organicznej. Budowa związków organicznych. Węglowodory alifatyczne i aromatyczne. Charakterystyka alkoholi, kwasów karboksylowych i estrów. Metody instrumentalne w analizie chemicznej.
LABORATORIUM
Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym. Techniki laboratoryjne. Obliczenia rachunkowe - podstawowe pojęcia, budowa atomu, mol. Obliczenia rachunkowe – stężenia roztworów procentowe, molowe, mieszanie roztworów o różnych stężeniach. Układanie równań reakcji chemicznych. Dobieranie współczynników w równaniach reakcji chemicznych. Obliczenia oparte na równaniach reakcji chemicznych. Analiza jakościowa. Oznaczanie kationów. Kinetyka chemiczna. Badanie wpływu temperatury i stężenia reagentów na szybkość reakcji chemicznych. Sporządzanie mianowanych roztworów kwasów i zasad. Analiza miareczkowa. Alkacymetryczne oznaczanie zasadowości wody. Oznaczanie twardości wody metodą kompleksometryczną – wersenianową. Badanie właściwości wody. Roztwory buforowe. Kolorymetryczny pomiar pH roztworów buforowych. Destylacja. Wyznaczanie temperatury wrzenia jednorodnej cieczy organicznej.
Metody podające: wykład informacyjny, wykład problemowy z wykorzystaniem technik multimedialnych.
Metody poszukujące: ćwiczenia laboratoryjne i rachunkowe, doświadczenia, obserwacja, pomiar.
Metody eksponujące: pokaz.
| Opis efektu | Symbole efektów | Metody weryfikacji | Forma zajęć |
Egzamin.
Warunkiem koniecznym podejścia do egzaminu jest uzyskanie zaliczenia z laboratorium.
Laboratorium – warunkiem zaliczenia jest uzyskanie pozytywnej oceny z kolokwium pisemnego z ćwiczeń rachunkowych oraz pozytywnych ocen ze wszystkich ćwiczeń laboratoryjnych - należy wykazać się znajomością materiału dotyczącego danego ćwiczenia praktycznego, prawidłowo wykonać wszystkie ćwiczenia laboratoryjne, zdać sprawozdanie z przebiegu danego doświadczenia i opracować raport z wynikami z każdego ćwiczenia praktycznego.
Ocena z kolokwium - na ocenę dostateczną student musi uzyskać 60% możliwych do uzyskania punktów. Odpowiednio: na ocenę dobrą powyżej 75%, na ocenę bardzo dobrą powyżej 90%.
Ocena końcowa z przedmiotu jest średnią ważoną: 50% oceny z laboratorium i 50% oceny z egzaminu.
1. Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej. Tom 1-3 PWN Warszawa 1994
2. Pajdowski L. Chemia ogólna. PWN Warszawa 1998.
3. Mastalerz P. Chemia organiczna. Wrocław, Wydawnictwo Chemiczne 2000.
1. Kupryszewski G. Wstęp do chemii organicznej. PWN 1994.
2. Minczewski J., Marczenko Z. Chemia analityczna t.1 i 2. PWN Warszawa 2001.
3. Morrison R., Boyd R. Chemia organiczna. PWN Warszawa 2010.
4. Pazdro K.M. Podstawy chemii dla kandydatów na wyższe uczelnie. Oficyna Edukacyjna 1993.
Zmodyfikowane przez dr inż. Łucja Frąckowiak-Iwanicka (ostatnia modyfikacja: 25-04-2019 16:26)
