SylabUZ

Wygeneruj PDF dla tej strony

Chemia ogólna - opis przedmiotu

Informacje ogólne
Nazwa przedmiotu Chemia ogólna
Kod przedmiotu 1-ChemOgL_pNadGenODOPH
Wydział Wydział Budownictwa, Architektury i Inżynierii Środowiska
Kierunek Inżynieria środowiska
Profil ogólnoakademicki
Rodzaj studiów pierwszego stopnia z tyt. inżyniera
Semestr rozpoczęcia semestr zimowy 2022/2023
Informacje o przedmiocie
Semestr 1
Liczba punktów ECTS do zdobycia 7
Typ przedmiotu obowiązkowy
Język nauczania polski
Sylabus opracował
  • dr hab. Izabela Krupińska, prof. UZ
Formy zajęć
Forma zajęć Liczba godzin w semestrze (stacjonarne) Liczba godzin w tygodniu (stacjonarne) Liczba godzin w semestrze (niestacjonarne) Liczba godzin w tygodniu (niestacjonarne) Forma zaliczenia
Laboratorium 30 2 18 1,2 Zaliczenie na ocenę
Ćwiczenia 30 2 18 1,2 Zaliczenie na ocenę
Wykład 45 3 27 1,8 Egzamin

Cel przedmiotu

Zapoznanie studentów z podstawową wiedzą z zakresu chemii nieorganicznej i wybranymi zagadnieniami chemii organicznej, a także metodami analizy chemicznej, które są niezbędne w poznawaniu zagadnień związanych z inżynierią środowiska.

Wykształcenie umiejętności zapisu równań reakcji chemicznych i prowadzenia prostych obliczeń chemicznych. Zdobycie umiejętności praktycznych niezbędnych w celu wykonywania prostych eksperymentów chemicznych oraz interpretacji uzyskanych wyników badań w oparciu o uzyskaną wiedzę.

 

Wymagania wstępne

Nieformalne: Chemia na poziomie szkoły średniej. 

Zakres tematyczny

Program wykładów: Podstawowe pojęcia, definicje i prawa chemiczne. Budowa atomu, konfiguracja elektronowa. Układ okresowy pierwiastków. Wiązania chemiczne. Klasyfikacja, nazewnictwo i właściwości wybranych związków nieorganicznych. Typy reakcji chemicznych. Kinetyka reakcji chemicznych.  Roztwory i ich właściwości. Stężenia roztworów. Równowagi w roztworach elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda, definicje kwasów i zasad, pojęcie pH. Reakcje jonowe. Hydroliza soli. Bufory.  Nomenklatura związków organicznych. Izomeria. Typy reakcji związków organicznych. Alkany, alkeny i alkiny. Węglowodory aromatyczne i ich pochodne. Akohole i fenole. Aldehydy i ketony. Kwasy karboksylowe.  Estry. Aminy.  Węglowodany. Białka.

Program ćwiczeń: Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Reakcje chemiczne. Obliczenia stechiometryczne. Stężenia roztworów. Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów.

Program laboratorium: Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym. Sprzęt laboratoryjny i metody analiz chemicznych. Typy reakcji chemicznych. Elektrolity, kwasy, zasady i sole. Hydroliza soli. Roztwory buforowe. Reakcje utleniania i redukcji. Analiza jakościowa wybranych kationów. Analiza miareczkowa - alkacymetria, kompleksometria. Analiza wagowa. Podstawy syntez organicznych.

Metody kształcenia

Metody podające: wykład informacyjno - problemowy z wykorzystaniem technik multimedialnych

Metody poszukujące: ćwiczeniowa, problemowa, giełda pomysłów w celu rozwiązania danego problemu chemicznego, ćwiczenia laboratoryjne realizowane w zespołach  i indywidualnie

Efekty uczenia się i metody weryfikacji osiągania efektów uczenia się

Opis efektu Symbole efektów Metody weryfikacji Forma zajęć

Warunki zaliczenia

Laboratorium: podstawą zaliczenia jest wykonanie wszystkich przewidzianych w programie ćwiczeń laboratoryjnych, pozytywne zaliczenie teoretycznych wiadomości z zakresu wykonywanych ćwiczeń oraz oddanie w terminie prawidłowo wykonanych sprawozdań. Ocena końcowa z zajęć laboratoryjnych jest średnią arytmetyczną ocen uzyskanych ze sprawdzianów wiadomości teoretycznych z zakresu wykonywanych ćwiczeń.

Ćwiczenia: podstawą zaliczenia jest pozytywny wynik z przeprowadzonych kolokwiów  oraz wykazanie się wiedzą i umiejętnościami ocenianymi podczas ćwiczeń, zgodnie z zakresem tematycznym ćwiczeń. Ocena końcowa z ćwiczeń jest średnią arytmetyczną wszystkich ocen uzyskanych przez studenta.

Wykład: egzamin - warunkiem przystąpienia do egzaminu jest uzyskanie pozytywnej oceny z ćwiczeń i laboratorium, egzamin ma formę pisemną i/lub ustną. Skala ocen: uzyskane punkty/ocena: 0 – 50%/ niedostateczny; 51 – 60%/ dostateczny; 61- 70%/ dostateczny plus; 71 – 80%/ dobry: 81 – 90%/ dobry plus; 91 -100%/ bardzo dobry.

Podstawą ustalenia oceny końcowej jest średnia ważona uzyskana przez dodanie: 0,6 oceny z wykładu, 0,2 oceny z ćwiczeń oraz 0,2 oceny z ćwiczeń laboratoryjnych. Średnią ważoną zaokrągla się do dwóch miejsc po przecinku. Ocena końcowa ustalona jest na podstawie średniej ważonej zgodnie z zasadą: poniżej 3,24 – dostateczny, od 3,25 do 3,74 – dostateczny plus, od 3,75 do 4,24 – dobry, od 4,25 do 4,74 – dobry plus, od 4,75 – bardzo dobry.

Literatura podstawowa

  1. Jones L., Atkins P.W., Chemia ogólna, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2012 
  2. Banaś J., Solarski W., Chemia dla inżynierów, Wydawnictwo Naukowo Dydaktyczne AGH, Kraków 2013
  3. Barycka I., Skudlarski K., Podstawy chemii, Wydawnictwo Politechniki Wrocławskiej, Wrocław 2001
  4. Mc Murry J., Chemia organiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2020 
  5. Lipiec T., Szmal Z., Chemia analityczna, PZWL, Warszawa 1997 
  6. Pazdro K.M., Rola-Noworyta A., Akademicki zbiór zadań z chemii ogólnej, Wydawnictwo Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 2015

Literatura uzupełniająca

  1.  Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2012 
  2.  Mastalerz P., Chemia organiczna, Wydawnictwo Chemiczne, Warszawa 2000 
  3.  Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Wydawnictwo PWN, Warszawa 2021

Uwagi

brak


Zmodyfikowane przez dr hab. Izabela Krupińska, prof. UZ (ostatnia modyfikacja: 04-05-2022 12:11)