1. SylabUZ
2. Wydział Mechaniczny
3. semestr zimowy 2022/2023
4. Zarządzanie i inżynieria produkcji - pierwszego stopnia z tyt. inżyniera
5. Chemia

Wygeneruj PDF dla tej strony

Chemia - opis przedmiotu

Cel przedmiotu

Celem kształcenia jest nabycie przez studentów umiejętności i kompetencji w zakresie rozwiązywania problemów technicznych inżynierii biomedycznej w oparciu o podstawowe prawa chemii nieorganicznej, organicznej i wybrane zagadnienia chemii fizycznej, a także wykonywania obliczeń i prowadzenia eksperymentów w dziedzinach objętych zakresem tematycznym przedmiotu.

Wymagania wstępne

Zapisz zmiany

Znajomość chemii w zakresie podstawowym i rozszerzonym szkoły ponadgimnazjalnej.

Zakres tematyczny

Wykład: 

W1: Budowa atomu. Struktura elektronowego otoczenia jądra atomowego. Układ okresowy pierwiastków. Promieniotwórczość.

W2: Teoria wiązań. Prawa chemiczne, stechiometria. Budowa fazowa materii – gazy, ciecze i stałe.

W3: Teoria elektrolitów. Roztwory buforowe. Roztwory koloidalne. Równowagi fazowe.

W4:Termodynamika i termochemia. Parametry, funkcje termodynamiczne i zasady termodynamiki.

W5: Reakcje odwracalne i nieodwracalne, stan równowagi reakcji chemicznych. Szybkość reakcji chemicznych. Kinetyka reakcji prostych, równoległych, następczych i łańcuchowych. Zależność szybkości reakcji od temperatury.

W6:  Podstawy elektrochemii. Szereg napięciowy metali. Ogniwa, reakcje potencjałotwórcze. Równanie Nernsta. Podstawy korozji elektrochemicznej metali i stopów. Zjawiska powierzchniowe.

W7: Podstawy chemii organicznej. Systematyka związków organicznych alifatycznych i aromatycznych.

 

Laboratorium: 

L1: Instruktarz BHP oraz omówienie zasad pracy w laboratorium. Przedstawienie regulaminu laboratorium oraz instrukcji do realizacji poszczególnych tematów zajęć. Omówienie rodzajów szkła laboratoryjnego, instruktarz i ćwiczenia z używania pipet i biuret. Podział studentów na grupy oraz ustalenie kolejności realizowania tematów przez poszczególne grupy.

L2: Roztwory buforowe, pH-metria. 

L3: Korozja elektrochemiczna.

L4: Miareczkowanie potencjometryczne.

L5: Elektroliza.

L6: Redoksymetria.

L7: Analiza jakościowa kationów.

L8: Termin odróbczy.

L9: Badanie koloidów.

L10:  Analiza związków organicznych.

L11:  Badanie właściwości elektrochemicznych wody.

L12: Kataliza.

L13: Kolorymetria.

L14: Hydroliza.

L15: Termin odróbczy.

Metody kształcenia

Wykład interaktywny audytoryjno-seminaryjny z wykorzystaniem środków audiowizualnych.
Laboratorium: ćwiczenia laboratoryjne realizowane cyklicznie w zespołach dwuosobowych według instrukcji stanowiskowej.

 

Efekty uczenia się i metody weryfikacji osiągania efektów uczenia się

Opis efektu	Symbole efektów	Metody weryfikacji	Forma zajęć

Warunki zaliczenia

- Wykład: kolokwium w formie pisemnej lub ustnej poprzedzone uzyskaniem zaliczenia z ćwiczeń oraz laboratoriów.
- Laboratorium:  warunkiem zaliczenia jest obecność na wszystkich zajęciach (nieobecności są odrabiane), przedstawienie sprawozdania oraz aktywny udział w zajęciach. Średnia arytmetyczna z ocen uzyskanych z poszczególnych zajęć laboratoryjnych.

- Ocena końcowa: Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest zaliczenie wszystkich jego form. Ocena końcowa na zaliczenie przedmiotu jest średnią arytmetyczną z ocen za poszczególne formy zajęć.

Literatura podstawowa

1) L. Pajdowski L., Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1997.
2) A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 1997.
3) A. F. Wells, Strukturalna chemia nieorganiczna, WNT, Warszawa 1993.
4) P.W. Atkins., Chemia Fizyczna, PWN, Warszawa 2003.

Literatura uzupełniająca

1) L. Smoczyński L., Kalinowski S., Wasilewski J., Karczyński F., Podstawy chemii fizycznej z ćwiczeniami,
Wyd. UWM, Olsztyn 2000.
2) K. Pigoń, Z Ruziewicz, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1993.
3) G. M.Barrow, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1978.
4) Eksperymentalna chemia fizyczna, Praca zbiorowa, SGGW, Warszawa 1995.

Uwagi

Zmodyfikowane przez dr inż. Agnieszka Kaczmarek-Pawelska (ostatnia modyfikacja: 22-04-2022 14:06)