1. SylabUZ
2. Faculty of Mechanical Engineering
3. winter term 2023/2024
4. Management and Production Engineering - First-cycle studies leading to Engineer's degree
5. Chemistry

Generate PDF for this page

Chemistry - course description

Aim of the course

Celem kształcenia jest nabycie przez studentów umiejętności i kompetencji w zakresie rozwiązywania problemów technicznych inżynierii biomedycznej w oparciu o podstawowe prawa chemii nieorganicznej, organicznej i wybrane zagadnienia chemii fizycznej, a także wykonywania obliczeń i prowadzenia eksperymentów w dziedzinach objętych zakresem tematycznym przedmiotu.

Prerequisites

Save changes

Znajomość chemii w zakresie podstawowym i rozszerzonym szkoły ponadgimnazjalnej.

Scope

Wykład: 

W1: Budowa atomu. Struktura elektronowego otoczenia jądra atomowego. Układ okresowy pierwiastków. Promieniotwórczość.

W2: Teoria wiązań. Prawa chemiczne, stechiometria. Budowa fazowa materii – gazy, ciecze i stałe.

W3: Teoria elektrolitów. Roztwory buforowe. Roztwory koloidalne. Równowagi fazowe.

W4:Termodynamika i termochemia. Parametry, funkcje termodynamiczne i zasady termodynamiki.

W5: Reakcje odwracalne i nieodwracalne, stan równowagi reakcji chemicznych. Szybkość reakcji chemicznych. Kinetyka reakcji prostych, równoległych, następczych i łańcuchowych. Zależność szybkości reakcji od temperatury.

W6:  Podstawy elektrochemii. Szereg napięciowy metali. Ogniwa, reakcje potencjałotwórcze. Równanie Nernsta. Podstawy korozji elektrochemicznej metali i stopów. Zjawiska powierzchniowe.

W7: Podstawy chemii organicznej. Systematyka związków organicznych alifatycznych i aromatycznych.

 

Laboratorium: 

L1: Instruktarz BHP oraz omówienie zasad pracy w laboratorium. Przedstawienie regulaminu laboratorium oraz instrukcji do realizacji poszczególnych tematów zajęć. Omówienie rodzajów szkła laboratoryjnego, instruktarz i ćwiczenia z używania pipet i biuret. Podział studentów na grupy oraz ustalenie kolejności realizowania tematów przez poszczególne grupy.

L2: Roztwory buforowe, pH-metria. 

L3: Korozja elektrochemiczna.

L4: Miareczkowanie potencjometryczne.

L5: Elektroliza.

L6: Redoksymetria.

L7: Analiza jakościowa kationów.

L8: Termin odróbczy.

L9: Badanie koloidów.

L10:  Analiza związków organicznych.

L11:  Badanie właściwości elektrochemicznych wody.

L12: Kataliza.

L13: Kolorymetria.

L14: Hydroliza.

L15: Termin odróbczy.

Teaching methods

Wykład interaktywny audytoryjno-seminaryjny z wykorzystaniem środków audiowizualnych.
Laboratorium: ćwiczenia laboratoryjne realizowane cyklicznie w zespołach dwuosobowych według instrukcji stanowiskowej.

 

Learning outcomes and methods of theirs verification

Outcome description	Outcome symbols	Methods of verification	The class form

Assignment conditions

- Wykład: kolokwium w formie pisemnej lub ustnej poprzedzone uzyskaniem zaliczenia z ćwiczeń oraz laboratoriów.
- Laboratorium:  warunkiem zaliczenia jest obecność na wszystkich zajęciach (nieobecności są odrabiane), przedstawienie sprawozdania oraz aktywny udział w zajęciach. Średnia arytmetyczna z ocen uzyskanych z poszczególnych zajęć laboratoryjnych.

- Ocena końcowa: Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest zaliczenie wszystkich jego form. Ocena końcowa na zaliczenie przedmiotu jest średnią arytmetyczną z ocen za poszczególne formy zajęć.

Recommended reading

1) L. Pajdowski L., Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1997.
2) A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 1997.
3) A. F. Wells, Strukturalna chemia nieorganiczna, WNT, Warszawa 1993.
4) P.W. Atkins., Chemia Fizyczna, PWN, Warszawa 2003.

Further reading

1) L. Smoczyński L., Kalinowski S., Wasilewski J., Karczyński F., Podstawy chemii fizycznej z ćwiczeniami,
Wyd. UWM, Olsztyn 2000.
2) K. Pigoń, Z Ruziewicz, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1993.
3) G. M.Barrow, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1978.
4) Eksperymentalna chemia fizyczna, Praca zbiorowa, SGGW, Warszawa 1995.

Notes

Modified by dr inż. Tomasz Belica (last modification: 23-02-2023 14:04)