1. SylabUZ
2. Faculty of Mechanical Engineering
3. winter term 2023/2024
4. Mechanical Engineering - First-cycle studies leading to Engineer's degree
5. Chemistry

Generate PDF for this page

Chemistry - course description

Aim of the course

Celem kształcenia jest nabycie przez studentów umiejętności i kompetencji w zakresie rozwiązywania problemów technicznych inżynierii biomedycznej w oparciu o podstawowe prawa chemii nieorganicznej, organicznej i wybrane zagadnienia chemii fizycznej, a także wykonywania obliczeń i prowadzenia eksperymentów w dziedzinach objętych zakresem tematycznym przedmiotu.

Prerequisites

Save changes

Znajomość chemii w zakresie podstawowym i rozszerzonym szkoły średniej.

Scope

Lp.	Treści programowe - WYKŁAD		l. godz. st. stacj.		l. godz. st. niestacj.
W1	Wprowadzenie w zakres tematyczny. Warunki zaliczenia przedmiotu. Test wstępny. Budowa atomu.			1		0.6
W2	Układ okresowy pierwiastków. Teoria wiązań.			2		1.2
W3	Prawa chemiczne. Stechiometria.			2		1.2
W4	Roztwory koloidalne. Roztwory  Równowagi fazowe.			2		1.2
W5	Termodynamika i kinetyka reakcji chemicznych.			2		1.2
W6	Elektrochemia, szereg napięciowy metali.			2		1.2
W7	Podstawy korozji metali i stopów.			2		1.2
W8	Kataliza.			2		1.2
		Suma:		15		9

 

Lp.	Treści programowe - ĆWICZENIA		l. godz. st. stacj.		l. godz. st. niestacj.
C1	Obliczenia stechiometryczne. Przeliczanie liczności materii: mole, objętości, masa, ilość atomów.			2		1.2
C2	Ustalanie wzorów substancji chemicznych.			2		1.2
C3	Stężenie procentowe.			2		1.2
C4	Stężenie molowe.			2		1.2
C5	Przeliczanie stężeń.			2		1.2
C6	Rozcieńczanie i zatężanie roztworów.			2		1.2
C7	Bilansowanie reakcji redoks.			2		1.2
C8	Obliczenia efektów energetycznych reakcji chemicznych.			1		0.6
		Suma:		15		9

 

Lp.	Treści programowe - LABORATORIUM		l. godz. st. stacj.		l. godz. st. niestacj.
L1	Wprowadzenie do tematyki zajęć. Omówienie przepisów BHP pracy w laboratorium. Podstawy analizy laboratoryjnej.			2		1.2
L2	Analiza jakościowa kationów.			2		1.2
L3	pH-metria.			2		1.2
L4	Korozja elektrochemiczna.			2		1.2
L5	Miareczkowanie potencjometryczne.			2		1.2
L6	Elektroliza.			2		1.2
L7	Redoksymetria.			2		1.2
L8	Termin odróbczy.			1		0.6
		Suma:		15		9

Teaching methods

Wykład interaktywny audytoryjno-seminaryjny z wykorzystaniem środków audiowizualnych.
Laboratorium: ćwiczenia laboratoryjne realizowane w zespołach dwuosobowych według instrukcji stanowiskowej.

Ćwiczenia: obliczenia rachunkowe zadań podanych przez prowadzącego.

Learning outcomes and methods of theirs verification

Outcome description	Outcome symbols	Methods of verification	The class form

Assignment conditions

- Wykład: kolokwium w formie pisemnej lub ustnej poprzedzone uzyskaniem zaliczenia z ćwiczeń oraz laboratoriów,
- Laboratorium:  warunkiem zaliczenia jest obecność na wszystkich zajęciach (nieobecności są odrabiane), przedstawienie sprawozdania oraz aktywny udział w zajęciach. Średnia arytmetyczna z ocen uzyskanych z poszczególnych zajęć laboratoryjnych,
- Ćwiczenia: średnia ocen z kolokwiów,
- Ocena końcowa: Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest zaliczenie wszystkich jego form. Ocena końcowa na zaliczenie przedmiotu jest średnią arytmetyczną z ocen za poszczególne formy zajęć.

Recommended reading

1) L. Pajdowski L., Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1997.
2) A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 1997.
3) A. F. Wells, Strukturalna chemia nieorganiczna, WNT, Warszawa 1993.
4) P.W. Atkins., Chemia Fizyczna, PWN, Warszawa 2015.

Further reading

1) L. Smoczyński L., Kalinowski S., Wasilewski J., Karczyński F., Podstawy chemii fizycznej z ćwiczeniami, Wyd. UWM, Olsztyn 2000.
2) K. Pigoń, Z Ruziewicz, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1993.
3) G. M.Barrow, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1978.
4) Eksperymentalna chemia fizyczna, Praca zbiorowa, SGGW, Warszawa 1995.

Notes

Modified by dr inż. Agnieszka Kaczmarek-Pawelska (last modification: 28-04-2023 09:11)