SylabUZ
| Course name | Chemistry |
| Course ID | 06.9-WM-ZIP-P-06_14L_pNadGen9R2IA |
| Faculty | Faculty of Mechanical Engineering |
| Field of study | Management and Production Engineering / Production and Services Management |
| Education profile | academic |
| Level of studies | First-cycle studies leading to Engineer's degree |
| Beginning semester | winter term 2016/2017 |
| Semester | 1 |
| ECTS credits to win | 5 |
| Course type | obligatory |
| Teaching language | polish |
| Author of syllabus |
|
| The class form | Hours per semester (full-time) | Hours per week (full-time) | Hours per semester (part-time) | Hours per week (part-time) | Form of assignment |
| Laboratory | 30 | 2 | 18 | 1,2 | Credit with grade |
| Lecture | 15 | 1 | 9 | 0,6 | Exam |
Celem kształcenia jest nabycie przez studentów umiejętności i kompetencji w zakresie rozwiązywania problemów technicznych inżynierii biomedycznej w oparciu o podstawowe prawa chemii nieorganicznej, organicznej i wybrane zagadnienia chemii fizycznej, a także wykonywania obliczeń i prowadzenia eksperymentów w dziedzinach objętych zakresem tematycznym przedmiotu.
Znajomość chemii w zakresie podstawowym i rozszerzonym szkoły ponadgimnazjalnej.
Wykład: Budowa atomu. Struktura elektronowego otoczenia jądra atomowego. Zasada Pauliego i reguła Hunda. Układ okresowy pierwiastków. Promieniotwórczość. Teoria wiązań. Wiązanie jonowe. Wiązanie kowalencyjne. Polaryzacja wiązania. Hybrydyzacja. Wiązania wielokrotne, donorowo-akceptorowe. Wiązanie metaliczne i jonowe. Pierwiastki metaliczne. Wiązanie wodorowe. Prawa chemiczne, stechiometria. Teoria elektrolitów. Dysocjacja, Hydroliza. Roztwory buforowe. Budowa fazowa materii – gazy, ciecze i stałe. Roztwory koloidalne. Równowagi fazowe. Termodynamika i termochemia. Parametry, funkcje termodynamiczne i zasady termodynamiki. Reakcje odwracalne i nieodwracalne, stan równowagi reakcji chemicznych. Szybkość reakcji chemicznych. Kinetyka reakcji prostych, równoległych, następczych i łańcuchowych. Zależność szybkości reakcji od temperatury. Kataliza. Podstawy elektrochemii. Stechiometria reakcji redox. Szereg napięciowy metali. Ogniwa, reakcje potencjałotwórcze. Równanie Nernsta. Podstawy korozji elektrochemicznej metali i stopów. Zjawiska powierzchniowe.
Laboratorium: Roztwory buforowe, pH-metria; Korozja elektrochemiczna; Miareczkowanie potencjometryczne; Elektroliza; Redoksymetria; Analiza jakościowa kationów; Badanie koloidów; Analiza związków organicznych; Badanie właściwości elektrochemicznych wody; Kataliza; Kolorymetria; Hydroliza.
Wykład interaktywny audytoryjno-seminaryjny z wykorzystaniem środków audiowizualnych.
Laboratorium: ćwiczenia laboratoryjne realizowane w zespołach dwuosobowych według instrukcji stanowiskowej.
| Outcome description | Outcome symbols | Methods of verification | The class form |
Wykład: Egzamin w formie pisemnej poprzedzony uzyskaniem zaliczenia z zajęć laboratoryjnych.
Laboratorium: warunkiem zaliczenia jest obecność na wszystkich zajęciach (nieobecności są odrabiane), przedstawienie sprawozdania oraz aktywny udział w zajęciach.
1) L. Pajdowski L., Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1997.
2) A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 1997.
3) A. F. Wells, Strukturalna chemia nieorganiczna, WNT, Warszawa 1993.
4) P.W. Atkins., Chemia Fizyczna, PWN, Warszawa 2003.
1) L. Smoczyński L., Kalinowski S., Wasilewski J., Karczyński F., Podstawy chemii fizycznej z ćwiczeniami,
Wyd. UWM, Olsztyn 2000.
2) K. Pigoń, Z Ruziewicz, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1993.
3) G. M.Barrow, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1978.
4) Eksperymentalna chemia fizyczna, Praca zbiorowa, SGGW, Warszawa 1995.
Modified by dr inż. Agnieszka Kaczmarek-Pawelska (last modification: 13-09-2016 12:23)
